50,0 mL de uma solução aquosa de nitrato de potássio, KNO3, 0,134 mol/L é diluída pela adição de uma quantidade de água suficiente para aumentar seu volume para 225 mL. Qual é a nova concentração?
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Olá,
Essa é uma questão de diluição, portanto, pode ser resolvida com a equação M1*v1 = M2*v2, sendo que M1 é a concentração molar antes da diluição, v1 é o volume antes da diluição, M2 é a concentração molar após a diluição e v2 é o volume após a diluição.
A mesma equação se aplica se a concentração disponível for em massa. Neste caso, você substituiria o M pelo C (que é a concentração em massa).
Sendo assim, 0,05*0,134 = 0,225*M2 (é importante salientar que os volumes devem estar em LITROS, pois a concentração está em mol/L), e temos 0,029mol/L como resultado.
Essa é uma questão de diluição, portanto, pode ser resolvida com a equação M1*v1 = M2*v2, sendo que M1 é a concentração molar antes da diluição, v1 é o volume antes da diluição, M2 é a concentração molar após a diluição e v2 é o volume após a diluição.
A mesma equação se aplica se a concentração disponível for em massa. Neste caso, você substituiria o M pelo C (que é a concentração em massa).
Sendo assim, 0,05*0,134 = 0,225*M2 (é importante salientar que os volumes devem estar em LITROS, pois a concentração está em mol/L), e temos 0,029mol/L como resultado.
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