Question

50,0 mL de solução 1,0 M de HCℓ exigiram, na titulação, 30,0 mL de solução de KOH. Calcule a molaridade, aproximada, da solução de KOH.

Answer 1

Resposta:

1,67 mol/L

Explicação:

Vamos lá... Estamos falando de um Exercício Químico de Titulação.

A Titulação consiste em uma técnica de análise volumétrica, que tem como principal objetivo identificar a concentração de uma solução por meio da sua reação com outra solução de concentração conhecida.

Quando falamos de Titulação de Ácidos (HCℓ) e Bases (KOH), falamos também da Reação de Neutralização, no qual, Ácido + Base → Sal + Água.

Sendo assim, vamos montar a Equação:

HCℓ + KOH → KCℓ + H2O

Agora precisamos utilizar a seguinte fórmula:

M1 . V1 = M2 . V2  ou  M ácido . V ácido = M base . V base

M= concentração molar ou molaridade (mol)

V= volume da solução

Já que precisamos descobrir a molaridade do KOH, precisamos organizar as informações:

MHCl . VHCl = MKOH . VKOH

1 mol . 50 ml = MKOH . 30 ml

MKOH . 30 ml = 1 mol . 50 ml

MKOH . 30 = 50

MKOH = 50 ÷ 30

MKOH = 1,67 M

Então, temos que a molaridade do KOH é 1,67 Mol

A explicação ficou um pouco maior do que eu pensava, mas espero ter ajudado!