Question

5) Uma barra de cobre de 1200 g foi colocada num forno, até atingir o equilíbrio térmico .Considerando que o calor recebido pela barra foi de 21.600 cal.Determine a sua variação e temperatura.(dados Ç(cobre)=0,09 cal/g°c).

6) Uma massa de água de 200 g é aquecida de 20 °c a 100 °c. Calcule a quantidade de calor absorvida por essa água. C= 1 cal/g°c. Logo após transforme cal em Joule.

7) Uma porção de 200 g de água e 100°c ao receber calor do fogão, vaporiza-se por completo .Qual a quantidade de calor fornecido à água?​

Answer 1

Resposta:

5°) Utilizando a fórmula Q= mtc, t= 28200/1200×0,094=> t= 28200/112,8=> t=250

6) A variação de sua temperatura será de 60°C.O calor sensível é aquele que, ao ser fornecido ou retirado de um corpo, provoca uma variação da sua temperatura.

7) ⅕ um litro e meio eu acho...

Answer 2

Questão 05)

A variação de temperatura da barra de cobre foi igual a 200 °C.

Para solucionar a questão, devemos aplicar a equação fundamental da calometria, ver abaixo:

$Q= m\cdot c \cdot \Delta T$

Sendo:

Q =  Quantidade de calor (J ou cal);

m = Massa do corpo;

c = calor específico;

ΔT = Variação de temperatura.

Com isso, basta realizar a substituição dos dados fornecidos na questão na equação e isolar a variação de temperatura:

$21.600~cal = 1.200~g \cdot 0,09 \dfrac{cal}{g \cdot \° C} \cdot \Delta T\\\\\\\Delta T=\dfrac{21.600~cal}{ 1.200~g \cdot 0,09 \dfrac{cal}{g \cdot \° C}} \Rightarrow \boxed{\begin{array}{lr}\boxed{\begin{array}{lr}\Delta T =200~\°C\end{array}}\end{array}}$

Portanto, a varição de temperatura da barra de cobre após atingir o equilíbrio térmico foi igual a 200°C.

Questão 06)

A quantidade de calor absorvido pela água é igual a 66.844 J.

Para solucionar a questão, devemos realizar a substituição dos dados fornecidos na questão na equação fundamental da calometria, apresentada anteriormente a pós isso converter de calorias para joules.

$Q = 200~g \cdot 1 \dfrac{cal}{g \cdot \° C} \cdot (100-20)\°C \Rightarrow \boxed{\begin{array}{lr}\boxed{\begin{array}{lr}Q=1.600~cal\end{array}}\end{array}}$

Sabendo que 1cal = 4,184J, temos:

$1.600 ~cal \cdot \dfrac{4,184~J}{1~cal}=\boxed{\begin{array}{lr}\boxed{\begin{array}{lr}66.844~J\end{array}}\end{array}}$

Portanto, a quantidade de calor absorvida pela água após  a variação de temperatura foi igual a 1.600 cal ou 66.844 J.

Questão 07)

É fornecido 10.800 calorias a porção de 200 g de água para a mesma vaporar por completo.

Para solucionar a questão, devemos aplicar a equação calor latente, pois existe variação de fase da substância (líquido para o gasoso), ver abaixo:

$Q= m \cdot L$

Sendo:

L = calor latente da substância, em cal/g;

O valor do calor latente de vaporização da água é igual a 540 cal/g.

Substituindo as informações na questão, temos:

$Q =200~g \cdot 540 \dfrac{cal}{g} \Rightarrow\boxed{\begin{array}{lr}\boxed{\begin{array}{lr}Q=10800~cal\end{array}}\end{array}}$

Portanto, a massa de água necessita de 10.800 cal para vaporar por completo.

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