Química, perguntado por giovannnnnnnna, 4 meses atrás

5. Para a reação: 2 NO(g) + O2(g) 2 NO2(g) as pressões parciais de NO e O2 no equilíbrio são respectivamente, 4 atm e 0,5 atm. A pressão total do sistema é 6,5 atm. Qual é o valor de Kp?

Soluções para a tarefa

Respondido por Thoth

Após os cálculos realizados concluímos que o Kp= 0,5

Dados

2 NO(g) + O₂(g) ⇄ 2NO₂(g)

(pNO)= 4 atm

(pO₂)= 0,5 atm

pT= 6,5 atm

Kp= ?

Equilíbrio químico - Aplicar

$Kp= \dfrac{(pProd)^{x} }{(pReag)^{x} }$ onde

pProd= pressão parcial dos produtos, pReag= pressão parcial dos reagentes, x= coeficiente estequiométrico da reação balanceada (havendo mais de 1 reagente/soluto multiplicar todos);

$Kc= \dfrac{[Prod]^{x} }{[Reag]^{x} }$ onde

[Prod]= concentração molar dos produtos, [Reag]= concentração molar dos reagentes, x= coeficiente estequiométrico da reação balanceada (havendo mais de 1 reagente/soluto multiplicar todos);

- somente as substâncias gasosas participam da expressão de Kp

- substâncias sólidas não participam da expressão de Kc, porque a concentração em quantidade de matéria de uma substância no estado sólido é constante, seu valor já está incluso no próprio valor de Kc e não é preciso escrevê-lo na expressão

- cálculo da pressão parcial do NO₂(g)

(pNO₂)= 6,5 - (4 + 0,5)

(pNO₂)= 6,5 - 4,5

(pNO₂)= 2 atm

- cálculo do Kp

$Kp=\dfrac{(pNO_{2} )^{2} }{(pNO)^{2}~\times~(pO_{2}) }\\ \\ \\ Kp=\dfrac{2^{2} ~atm}{4^{2}~atm~\times~0,5~atm }\\ \\ \\ Kp=\dfrac{4}{8} \\ \\ Kp=0,5$