5. Para a reação: 2 NO(g) + O2(g)  2 NO2(g) as pressões parciais de NO e O2 no equilíbrio são respectivamente, 4 atm e 0,5 atm. A pressão total do sistema é 6,5 atm. Qual é o valor de Kp?
Soluções para a tarefa
Após os cálculos realizados concluímos que o Kp= 0,5
Dados
2 NO(g) + O₂(g) ⇄ 2NO₂(g)
(pNO)= 4 atm
(pO₂)= 0,5 atm
pT= 6,5 atm
Kp= ?
Equilíbrio químico - Aplicar
onde
pProd= pressão parcial dos produtos, pReag= pressão parcial dos reagentes, x= coeficiente estequiométrico da reação balanceada (havendo mais de 1 reagente/soluto multiplicar todos);
onde
[Prod]= concentração molar dos produtos, [Reag]= concentração molar dos reagentes, x= coeficiente estequiométrico da reação balanceada (havendo mais de 1 reagente/soluto multiplicar todos);
- somente as substâncias gasosas participam da expressão de Kp
- substâncias sólidas não participam da expressão de Kc, porque a concentração em quantidade de matéria de uma substância no estado sólido é constante, seu valor já está incluso no próprio valor de Kc e não é preciso escrevê-lo na expressão
- cálculo da pressão parcial do NO₂(g)
(pNO₂)= 6,5 - (4 + 0,5)
(pNO₂)= 6,5 - 4,5
(pNO₂)= 2 atm
- cálculo do Kp
Veja mais em: brainly.com.br/tarefa/36920831
brainly.com.br/tarefa/44242506