Question

5)No preparo de solução alvejante de tinturaria, 67,0 g de NaCIO são dissolvidos em água suficiente para 1,5 litros de solução. A concentração, em mols/litro, da solução será aproximadamente: Dados: massa molar do MNacio = 74,5 g/mol a)7,0mol/l b)3,5mol/l c)0,6mol/l d)0,4mol/l​

Answer 1

Resposta:

Explicação:

sera que vc poderia exclare-ser mais

Answer 2

A concentração da solução em quantidade de matéria é de 0,6 mol/L – Letra C

Fundamentos Teóricos

Mol

É a quantidade de matéria em química e corresponde a 6,02x10^23 unidades de uma determinada espécie química, moléculas, átomos ou íons. Este número comumente usado como 6x10^23 é conhecido como número de Avogadro

Massa Molar

É a massa em grama referente a 1 mol de moléculas, átomos ou íons. Ela é determinada a partir das massas atômicas dos elementos.

Exemplificando

Considerando a massa atômica do Na = 23 u; do H = 1 u; S = 32 u e O = 16 u

A massa molar de 1 mol de átomos de Na é de 23 g

A massa molar de 1 mol de cátions Na+ é de 23 g

A massa molar de 1 mol de H2SO4 = 2 x 1 + 1 x 32 + 4 x 16 = 98 g

Sua unidade de medida, portanto é g/mol

Existem várias  maneiras de expressarmos a quantidade de um soluto em uma solução e entre elas temos:

Concentração em quantidade de matéria (mol/L)

Expressa a quantidade de matéria existente em um determinado volume de solução. Sua expressão é:

C(mol/L) = n / V onde

C(mol/L) = a concentração em mol/L

n = número de mol do soluto

V = volume da solução em litro

Resolução do Exercício

Cálculo da quantidade de matéria  referente a 67 g de NaclO

Usamos para isso, a massa molar ou seja:

1 mol de NaClO ============ 74,5 g de NaClO

n ========================67 g

n = 67 / 74,5 = 0,9 mol

Cálculo da concentração em mol/L

C(mol/L) = n / V

C(mol/L) = 0,9 / 1,5 = 0,6 mol/L

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