Question

5 Gás hidrogênio (H2) reage com ó)xido férrico (Fe2O3) a uma temperatura elevada para formar vapor d’água e ferro, conforme a reação abaixo não balanceada. Para produzir 360 gramas de ferro, em presença suficiente de hidrogênio, qual a massa de óxido férrico necessária? (Dados: massas atômicas - H = 1; O = 16 e Fe = 56.) Fe2O3 + H2 → Fe(s) + H2O(v) ​

Answer 1

$\large\boxed{\begin{array}{l}\underline{\sf equac_{\!\!,}\tilde ao\,balanceada:}\\\rm Fe_2O_3+3H_2\longrightarrow 2Fe(s)+3H_2O(v)\\\rm 112\,g\,de\,Fe\longrightarrow160\,g\,de\,Fe_2O_3\\\rm 360\,g\,de\,Fe\longrightarrow x\\\rm 112x=160\cdot360\\\rm x=\dfrac{160\cdot360}{112}\\\\\rm x=514,28\,g\,de\,Fe_2O_3\end{array}}$