Question

5 — (Fuvest-SP) Dadas as seguintes energias de ligação, em quilojoules por mol de ligação:

N ≡ N 950 (tripla)

H H 430 (simples)

N H 390 (simples)

Calcule o valor da energia térmica (em quilojoule por mol de NH3

) envolvida na reação representa-

da por: N2 + 3H2

2NH3​

Answer 1

N₂ + 3H₂ => 2NH₃

Reescrevendo a reação e evidenciando as ligações entre os átomos:

N ≡ N           +           3 H-H           =>           2NH₃

   ↓                                 ↓                                ↓

(1 . 950)                    (3 . 430)                     (6 . -390)

∑E(quebrar) = 1 . 950 + 3 . 430

∑E(quebrar) = 950 + 1290

∑E(quebrar) = 2240 kJ

E(formar) = 6 . -390

E(formar) = 2340 kJ

ΔH = ∑E(quebrar) + E(formar)

ΔH = 2240 - 2340

ΔH = -100 kJ

Como desejamos saber a energia envolvida na formação de apenas 1 mol de NH₃, e não de 2 mols, temos:

ΔH(final) = -100/2

ΔH(final) = -50 kJ/mol