5) Explique porque o ponto de ebulição do HF é maior que o ponto de ebulição do HCl (19,4 versus -85°C) embora a massa molecular do HF seja menor.
Soluções para a tarefa
Resposta:
A diferença entre os respectivos pontos de ebulição das moléculas mencionas pode ser explicada pela diferença de elétronegatividade do Flúor (F) e do Clóro (Cl). Devido o flúor ser mais elétronegativo que o clóro, ele tende a atrair mais elétrons quando comparado ao cloro, tendo assim uma interação mais forte com o átomo de hidrogênio (H) , quando comparada com a do H com o Cl. Por consequência dessa forte interação, é necessário mais energia para quebrar a ligação entre o H e o F, implicando assim na discrepancia do ponto de ebulição do HF com o do HCl. Vale salientar que elétronegatividade não deve ser considerada como fator único ao análisar/interpretar uma LIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO, mas para este caso apenas a elétronegatividade foi o suficiente para explicar a diferença nos respectivos pontos de ebulição. R. G. F. G
Explicação: