Question

5) Em uma reação entre NaOH com HCI, soube-se que o laboratorista havia usado um excesso de 25 g de ácido cloridrico. Se na reação ele usou 60 g de hidróxido de sódio, quantos gramas de HCI ele usou?​

Answer 1

Ele usou 79,75 gramas de HCl.

Dados:

• Reação entre NaOH e HCl

• 60 g de hidróxido de sódio

• 25 g de excesso de ácido clorídrico

Tem-se a equação:

$NaOH + HCl \longrightarrow NaCl + H_2O$

• A reação ocorre de 1 para 1.

• Calculando a quantidade de mols em 60 g de hidróxido de sódio:

40 g ---- 1 mol

60 g ----- x mol

$40 x = 60$

$x = 60\div40 = 1,5$ mol de base.

Como a reação ocorre de 1 para 1 , então 1,5 mol de NaOH reagiu com 1 mol de HCl.

• 1 mol de HCl possui massa de:

1 mol ------ 36,5 g

1,5 mol ---- x g

$36,5*1,5 = 54,75~g$ reagiram. Como sobraram 25 g, então:

$54,75 + 25 = 79,75~ g$

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