Question

5-Determinar a variação de entalpia (∆H) da seguinte reação a 298K:
2Al(s) + Fe2O3(s) → Al2O3(s) + 2Fe(s)
Reagente Produto
Dados:
H°formação Al2O3(s) = -399,09 kcal/mol
H°formação Fe2O3(s) = -196,5 kcal/mol

Answer 1

Como a reação ocorre a 298K, convertendo para a escala celsius, temos que:
T=C+273
298=C+273
C=25º

Dessa forma, considerando que a reação ocorra em pressão ambiente, podemos usar a entalpia-padrão para resolver a questão. Assim, temos:

2Al(s) + Fe2O3(s) → Al2O3(s) + 2Fe(s)
  0            -196,5        -399,09         0

 ∆H=Hprodutos-Hreagentes
∆H= -399,09-(-196,5)
∆H= -202,59 kcal

Acredito que seja isso, abçs