Question

5) Calcule quantos mols existem em 492g de Ca(NO3)2. ( Ca=40; N=14; O=16) .

a) 5 mols
b) 3 mols
c) 0,3 mols
d) 0,5 mols
e) 6 mols

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Answer 1

Resposta:

b) 3 mols.

Explicação:

Massas molares:

Cálcio (Ca): 40g/mol

Nitrogênio (N): 14g/mol

Oxigênio (O): 16g/mol

Massa molecular:

Ca(NO₃)₂ = 40 + [14 + (16 × 3)] × 2

Ca(NO₃)₂ = 164g/mol

Resolução pela fórmula (n = m/M):

N° de mols (n) = ?

Massa do material (m) = 492g

Massa molar (M) = 164g

n = m/M

n = 492/164

n = 3

Resolução por regra de 3:

164g ------ 1 mol

492g ----- X

X = 492 × 1 ÷ 164

X = 492 ÷ 164

X = 3 mols

Bons estudos. :)