Question

5. Ao desejar identificar o conteúdo de um cilindro contendo um gás monoatômico puro, um estudante de Química coletou uma amostra desse gás e determinou sua densidade, d=5,38 g/L, nas seguintes condições de temperatura e pressão: 15ºC e 0,97atm. Com base nessas informações, e assumindo o modelo do gás ideal, calcule a a massa molar do gás .Dado: R = 0,082 atm.L. mol-1 . K-1; T(K) = 273,15 + T(ºC) *
a) 1,310 g . mol-1.
b) 13,10 g . mol-1.
c) 124,23 g . mol-1.
d) 131,05 g . mol-1.
e) 165,04 g . mol-1.​

Answer 1

Resposta:d) 131,05 g . mol-1.

Explicação:

d=5,38 g/L,T=15°C+273,15--->288,15°K,P=0,97 atm,R=0,082 atm.L/K.mol,MM=?,m=?

             Fórmula da densidade absoluta de Clapeyron

             d=PMM/RT

             5,38=0,97.MM/0,082.288,15

             0,97.MM=5,38.0,082.288,15

             0,97.MM=127,120254

             MM=127,120254/0,97

             MM=131,05 g/mol

           

Answer 2

Resposta:

131,05 g . mol-1.

Explicação:

P . V = n . R . T

P . V = m . R . T

          M

M = m . R . T

        P . V

M = (5,38 g) . (0,082 atm.L. mol-1 . K-1) . (288,15 K)

                            (0,97atm) . (1 L)

M = 131,05 g . mol-1