5) A reação de decomposição do peróxido de hidrogênio em solução aquosa, libera um mol de peróxido decomposto para cada meio mol de oxigênio gasoso produzido. Esta reação, ocorrendo de forma natural e em temperatura ambiente, é considerada lenta, sendo necessário um catalisador para que ela ocorra de forma mais rápida. O calor liberado é diretamente proporcional a massa de reagente utilizada:
Sabendo que foi liberado 94,50 kJ para 68 g de peróxido de hidrogênio, qual seria a massa de peróxido de hidrogênio necessária para liberar 3,78 kJ de energia?
a) 10,5 g;
b) 2,7 g;
RESPOSTA CORRETA
Na reação, a energia liberada está relacionada de forma estequiométrica com a massa dos componentes da reação, portanto:
Soluções para a tarefa
Respondido por
1
Resposta: Letra B
Letra B esta correta de acordo com as questões que estou respondendo.
Perguntas interessantes
Matemática,
5 meses atrás
Matemática,
5 meses atrás
História,
5 meses atrás
Geografia,
7 meses atrás
Geografia,
11 meses atrás