Question

5 ) A partir do poder calorífico de um combustível, é possível determinar a energia produzida na combustão de diferentes massas de combustíveis. E ainda, considerando a relação existente entre massa e quantidade de matéria (mols), pode-se determinar a energia produzida por mol de combustível queimado. Escreva a equação química da combustão do etanol no seu caderno, sabendo-se que para a combustão de 1 mol de partículas de etanol, são necessários 3 mols de partículas de gás oxigênio, e são produzidos 2 mols de partículas de gás carbônico, e 3 mols de partículas de água e uma quantidade de energia de 326 kcal. Calcule a quantidade de energia produzida na queima de 5 mols de etanol.

Answer 1

Resposta:

Equação da combustão do etanol: C2

H5

OH(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2

O(l) + 326 kcal

Cálculo da quantidade de energia em 5 mols de etanol:

1 mol C2

H5

OH 326 kcal

5 mol C2

H5

OH x

x = 5. 326

1

x = 1630 kcal

Explicação:Na queima de 5 mol de etanol liberam 1630 kcal.

Answer 2

A energia produzida pela queima de 5 mols de etanol é de 1630kcal.

Como determinar a energia produzida em uma combustão?

Primeiramente, temos de determinar a fórmula molecular do etanol.

O etanol possui como fórmula molecular: $C_2H_5OH$.

A partir disso, deve-se separar as substâncias químicas presentes na reação.

Montando a reação química:

• 1 mol de etanol ($C_2H_5OH$);
• 3 mols de oxigênio ($O_2$);
• 2 mols de gás carbônico ($CO_2$);
• 3 mols de água ($H_2$).

Agora, formaremos a reação química completa (balanceada):

$1C_2H_5OH + 3 O_2$ → $2 CO_2 + 3H_2$

Se 1 mol de etanol produz 326 kcal, em 5 mols de etanol produzirá: X.

1 mol --- 326kcal

5 mol --- X

$1*x=326*5\\x=1630kcal$

A energia produzida pela queima de 5 mol de etanol foi de 1630kcal.

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