Question

5,2 gramas de um metal (M) reage completamente com 80 mL de uma solução de HBr 2 mol/L, calcule a massa molecular do metal utilizado (MM)
M + 2 HBr → MBr2 + H2

Answer 1

Resposta:

Tudo certo, vamos lá:

Ele nos deu a equação dessa reação:

1 M + 2 HBr → 1 MBr2 + 1 H2

Ele quer saber a Massa Molar (MM) desse metal

primeiro, precisamos descobrir quantos mol de HBr foram usados e , consequentemente, quantos mol de M foram usados

temos que a molaridade( mol/L) do acido é de 2mol/L

A formula da molaridade pode ser expressa por:

M=Nst/V    M= molaridade ; Nst= Numero de mol do soluto ; V= volume da solução

Ele nos deu a molaridade e o volume da solução, então substituiremos nessa formula

2mol/L = Nst/0,08L           Transformamos o mL em L, devido o valor da concetração que está expressa em mol/L

Nst= 0,16 mol de HBr usados

Agora descobriremos o valor de mol de M

1 mol de M ----- 2 mol de HBr

x mol de M ----- 0,16 mol de HBr

xmol= 0,08 mol de M usados

Agora, para descobrirmos qual a Massa molar, lembraremos que o numero de mol pode ser expresso pela divisão entre o numero de massa pelo o numero de massa molar, ou seja:

N=m/MM    N= numero de mol  ; m= numero de massa  ; MM= massa molar

Sabemos que foram usados 0,08 mol de M e que isso corresponde à 5,2gramas, então substituiremos nessa formula:

0,08 mol de M= 5,2g de M/ MM

MM= 65g/mol

Explicação:

Espero ter te ajudado e que você tenha compreendido, qualquer duvida me avise

Não se esqueça de deixar seu obrigado e de sua avaliação

Até mais!!