4,0 gramas de NaOH foram utilizados para neutralizar 100 mL de solução de ácido sulfuroso H2SO3. Determine:
a) a concentração molar do ácido
b) o número de mols do sal formado. (MM NaOH = 40u)
Soluções para a tarefa
Resposta:
Bem, vamos lá
Na primeira pergunta ele nos pede a concentração molar do ácido, porém, primeiramente, montaremos a equação balanceada da questão:
2 NaOH + 1 H2SO3 ------> 1 Na2SO3 + 2 H2O
a) A concetração molar, ou molaridade, é o numero de mols que há desse acido em cada volume da solução, sendo expressa pela formula:
M= Nst/V onde: M=molaridade ; Nst= Numero de mols do soluto ; V=volume total da solução
Ele nos deu que 4g de NaOH neutralizam completamente 100mL desse acido
Então, precisaremos descobrir quantos mols há presente nessa solução para descobrir a molaridade, para isso montaremos a seguinte regra de três:
2x40g de NaOH ---- x mL de H2SO3
4g de NaOH --------- 100mL de H2SO3
x mL = 8000/4= 2000mL ou 2L
ou seja, pela nossa equação balanceada, 2 mols de NaOH reagem com 2L de ácido
Agora descobriremos quantos mols correspondem à 100mL, ou 0,1L
2L de H2SO3 ---- 1 mol de H2SO3
0,1L de H2SO3 -- x mol de H2SO3
x mol de H2SO3= 0,1/2 = 0,05 mol de Acido correspondem à 100 mL
Agora substituiremos na formula da molaridade
M=0,05 mol/0,1L
M= 0,5 mol/L
b) Como ele nos deu a massa molar de NaOH, descobriremos quantos mols equivalem à 4g de NaOH
1 mol ---- 40g NaOH
x mol --- 4g NaOH
xmol= 0,1 mol de NaOH
como agora descobrimos o valor de mols, faremos outra regra de três:
2 mol de NaOH ----- 1 mol de Na2SO3
0,1 mol de NaOH ---- x mol de Na2SO3
xmol = 0,05 mol de Na2SO3 são formados
Explicação:
Espero ter te ajudado, qualquer duvida me avise e tentarei ajudar
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