5,0012 g de uma liga metálica, contendo Níquel, foi digerida em presença de meio ácido e
calor. A amostra foi transferida para um balão volumétrico e avolumada para 250,00 mL. O
níquel presente em uma alíquota de 10,00 mL desta solução foi precipitado em presença de
dimetilglioxima (C4H8N2O2), resultando em 0,1301 g de precipitado. O teor de níquel presente
na liga metálica é de aproximadamente
Soluções para a tarefa
Resposta: 10 ml de uma alíquota de 250 ml de uma solução contendo 5,0012 g de uma liga metálica contendo Ni, reagindo com dimetilglioxima, formou 0,1301 g de precipitado. O teor de Ni presente nesta liga é de 13% correspondendo a uma massa de 0,026 g ou 26 mg
Explicação:
Reação do Ni com a dimetilglioxima
Se a liga metálica fosse constituída por 100% de Ni teríamos
Ni + 2( C4H8N2O2 ) → Ni(C4H8N2O2)2
precipitado
Cálculo das massas molares
A massa molar do Ni e do precipitado considerando Ni = 59 u; C = 12 u; H = 1 u; N = 14 u e O = 16 u é:
Ni = 59 g/mol
Ni(C4H8N2O2)2 =59 + 8 x 12 + 16 x 1 + 4 x 14 + 4 x 16 = 291 g/mol
Cálculo da massa de Ni na liga metálica
59 g de Ni ===============291 g de precipitado
m 0,1301
m = 0,026 g de Ni (é o que existe de Ni na liga metálica)
Cálculo da massa da liga metálica que reagiu
5,0012 g =======250 ml
m 10 ml
m = 50,012 /250 = 0,20 g de liga metálica reagiu
Cálculo da pureza do Ni na liga metálica
0,20 g de liga metálica ===========0,026 g de Ni
100 g %P
%P = 2,6/0,2 = 13% de Ni