Question

5,00 g de NaOH foram dissolvidos em 1,000 L de solução . Uma alíquota de 20,00 ml dessa solução exigiu 10,24 ml ml de HCl 0,1024 mol/l para se titular. determine o grau de pureza do NaOH usado

Answer 1

HCl + NaOH > NaCl + H2O

Usamos a molaridade da solução ácida para descobrir quantos mols há em 10,24 mL da própria solução ácida:

0,1024 mol HCl > 1000 mL (1L)
X >>>> 10,24 mL

X= 0,00105 mol HCl

Essa quantidade 0,00105 mol de HCl foi o que efetivamente reagiu com o Hidróxido.
Observamos a estequiometria da reação:

1 mol HCl reage > 1mol NaOH
0,00105 mol HCl reage > Y
Y= 0,00105 mol de NaOH

Esses 0,00105 mol de NaOH estão na alíquota de 20,00 mL da solução de NaOH. Calculamos para 1000 mL (1L) :

0,00105 mol NaOH estão > 20 mL
Z >>>> 1000 mL( 1L)

Z= 0,052 mol/L de NaOH

Agora transformamos esse valor 0,052 mol em massa de NaOH usando a massa molar da tabela periódica:

1 mol NaOH > 40g
0,052 mol NaOH > n

n= 2,1 g de NaOH

Então a solução foi feita usando 5 g de hidróxido impuro. A quantidade que reagiu efetivamente foi 2,1 g de hidróxido. Com esses dados calculamos a Pureza:

5 g NaOH > 100% pureza
2,1g NaOH > P

P= 42% de Pureza