Question

(FCM-PB) Para determinar a massa molar de um ácido diprótico desconhecido, um analista químico dissolveu 1.80 g desse ácido em água suficiente para 250 ml de solução. Em seguida, ele retirou uma amostra de 25,0 ml da solução que requereu 10,0 ml de solução de KOH 0,4 mol/L para neutralização completa. Após os cálculos realizados qual vai ser a massa molar do ácido diprótico obtida pelo analista?
A) 90,0 g/mol
B) 45,0 g/mol
C) 90,0 u.m.a
D) 45,0 u.m.a
E) 180,0 g

Answer 1

número de mols de NaOH =  (10 mL / 1000 ) L . 0,4 mol /L = 0,004 mol

 observe QUE o ácido é "di" prótico, ou seja , libera dois H+

como ele é neutralizado por uma base que só libera 1 OH -

a proporção é de 1 para 2

 H2X+    2 KOH  ~> Sal e água
1mol-----2 mol
x----------0,004 mol

x = 0,002 mol do ácido!

 esses 0,002 mol estão presentes e, 25 mL , então em 250 mL vai ter?

0,002 mol---------- 25 mL
x---------------------250 mL

X = 0,02 mol

pronto! Já temos o numero de mols (0,02) , a massa(1,80 g) 

mol = massa / massa molar

0,02 = 1,80 / MM

MM = 1,80 / 0,02

MM = 90 g / mol  ( letra A)