Question

4KO2+2CO2 → 2K2CO3+3O2 Determine a massa de superoxido de potassio em gramas necessaria para reagir com 0,1 moles de gàs carbonico


ola!
peço a resposta porfavor

Answer 1

$\boxed{\boxed{\boxed{Ola\´ \: \: Elton \: Carrimo} }}}$

Dada a equação de reacção:

$\mathtt{4 KO_2 + 2 CO_2 \to 2 K_2 CO_3 + 3O_2}$

Primeiramente, calculamos a massa molecular do superóxido de potássio, portanto teremos:

Sabendo que as massas atómicas são:

$\mathtt{K = 39,1 g} \\ \mathtt{O = 16g}$

$\mathtt{Mr_{(4KO_2)} = 4(39,1 + 2 \cdot 16)} \\ \mathtt{Mr_{(4KO_2)} = 4(39,1 + 32)} \\ \mathtt{Mr_{(4KO_2)} = 284,4g}$

Analisando os coeficientes estequiométricos da equação de reacção pode-se notar que são necessários 284,4g para reagir com 2 moles do gás carbono, então quantas gramas do superóxido de potássio são necessários para reagir com 0,1 moles do gás carbónico?

O raciocínio acima nos leva a regra de três simples, portanto teremos:

$\mathtt{284,4g \: ----- \: 2 \: moles} \\ \mathtt{ \: \: \: \: m ----- - - 0,1 \: moles}$

$\Leftrightarrow \boxed{\boxed{\mathtt{m_{(KO_2)} = 14,22 g} } }} \end{array}\qquad\checkmark$

$\textbf{Resposta } :$ A massa do superóxido de potássio necessária para reagir com 0,1 moles de gás carbónico é equivalente a $\textbf{14,22g}$ .



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