4A-para realizar a determinação da concentração de um solução de hidroxido de sodio (NaOH), foi realizada a titulação com acido sulfurico (H2SO4) na concentração de 0,1 mol/L. Para este procedimentos foram utilizados 27,5 mL de solução acido sulfurico para a neutralização de 25 mL do hidroxido de sódio. A partir dos dados fornecidos e da reação não balanceada a seguir, realize o balanceamento e calcule a concentração, em mol/L de hidroxido de sódio que foi encontrada.
NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
Soluções para a tarefa
A concentração da solução de hidróxido de sódio é de 0,22 mol/L.
Primeiro vamos escrever a reação química balanceada:
2 NaOH + H₂SO₄ ⇒ Na₂SO₄ + 2 H₂O
Assim, vemos que 1 mol de ácido sulfúrico reage com 2 moles de hidróxido de sódio.
Como usou-se 27,5 mL de uma solução de 0,10 mol/L de ácido sulfúrico, temos na mesma:
0,0275 L x 0,10 mol/L = 0,00275 mol de ácido sulfúrico
Assim, na solução de hidróxido de sódio havia o dobro de moles, 0,0055 mol. Como usamos 25 mL de base, sua concentração molar era de:
0,0055 mol ÷ 0,025 L = 0,22 mol/L
Espero ter ajudado!
Balanceamento:
NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
Se tem 2 átomos de Na no produto, tem q ter 2 no reagente.
2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
Se tem 2 OH no regente, teremos 2 OH no produto (como H2O)
2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O
Pronto, essa é a equação balanceada.
Para encontrar a concentração de NaOH, começaremos achando quantos mols de H2SO4 tem em 27,5 ml
0,0275 L x 0,10 mol/L = 0,00275 mol de H2SO4
Depois disso, calculamos quantos mols de NaOH tem em 25 ml de solução. De acordo com o balancemento, tem o dobro de mols de H2SO4. Então são 0,0055 mol
Assim, se calculamos a concentração da solução de NaOH
0,0055 mol / 0,025 L = 0,22 mol/L
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