Question

(45 PONTOS) Uma amostra calcária de massa 500g, 80% rica em CaCO3, reage com HNO3, segundo a reação:

CaCO3 + 2 HNO3 ⇒ Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Reagindo o calcário com 440g HNO3, considerando um rendimento de 70% da reação.

A) Determine o volume de CO2 produzido a 27°C e 2 atm.

B)Determine a massa de Ca(NO3)2 produzida.

Answer 1

MM CaCO3: 100g/mol

MM HNO3: 63g/mol (são usados 2mols na reação, então usaremos 126g)

A amostra de 500g é 80% rica em CaCO3, então:

0,8 . 500g= 400g CaCO3 (80%)

100g CaCO3 - 126g HNO3

400g CaCO3- x

x= 504g HNO3

Ou seja, o HNO3 é o limitante e o CaCO3 fica em excesso.

a) PV = NRT

2V = 1 . 8,2.10^-2 . 3.10^2

V = 12,3L/mol CO2

100g CaCO3 - 12,3L CO2

400g CaCO3- x

x= 49,2L CO2

0,7 . 49,2 = 30L CO2 (70% de rendimento)

b)

126g HNO3 - 164g Ca(NO3)2

440g HNP3 - x

x= 572,7g Ca(NO3)2

0,7 . 572,7 = 400,9g Ca(NO3)2 (70% de rendimento)

Espero ter ajudado :)