Question

420 mL de uma solução aquosa foram preparados pela adição de uma certa massa de NaOH a 400 mL de agua determine a massa de solução presente nessa solução. ( dados ; densidade da solução = 1,19g/mL ; densidade da agua = 1,0 g/mL ) .

Answer 1

Resolução:

Volume da solução =  420 mL

densidade da solução = 1,19 g/mL

Cálculo da massa:

D = m / v

1,19 = m / 420

m = 1,19 . 420

m = 499,8 g de solução

A mesma coisa para massa de água:

Volume de água = 400 mL

Densidade da água = 1,0 g/mL

D = m / v

1,0 = m / 400

m = 1,0 . 400

m = 400 g de água

Por fim a massa de solução presente será a diferença entre a massa da solução com a massa de água ou seja:

499,8 g - 400 g =  99,8 g de soluto

espero ter ajudado!.

Answer 2

A massa de soluto presente nessa solução é de 99,8 gramas de NaOH.

Para calcular a massa da solução, devemos multiplicar a densidade da solução pelo volume da mesma. Se o volume da solução é de 420 mL e a densidade da solução é 1,19 g/mL, temos:

m = d.v

m = 420.1,19

m = 499,8 gramas de solução

Da mesma forma, podemos calcular a massa de água dessa solução. Aplicando a mesma forma, mas dessa vez com densidade de 1 g/mL, teremos:

m = d.v

m = 1.400

m = 400 gramas de água

Portanto, a massa de soluto presente será a diferença entre a massa da solução e a massa de água:

499,8 g - 400 g = 99,8 g de NaoH

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