Question

40) Uma indústria comprou hidróxido de sódio
como matéria prima e sabendo-se que o NaOH
não era puro, resolveu fazer uma análise. Pesou-
se 3g dessa base e titulou com 20mL de solução
de HCI 3M. Qual a percentagem de pureza deste
hidróxido de sódio?​

Answer 1

Resposta:

w = 80%

Explicação:

para o HCl:

V=0,020L    e      M= 3mol/L

M = n/v

3mol/L = n/0,020L

n.L = 3mol . 0,020L

n= 3mol . 0,020L / L

n = 0,06 mol

Reação entre o hidróxido de sódio e ácido clorídrico:

1 HCl + 1NaOH → 1NaCl + 1H2O

Se o nHCl = 0,06 mol, o de NaOH deveria também ser de 0,06mol uma vez que pela reação acima percebe-se que 1 mol de HCl reage com 1 mol de NaOH.

Massa molar do NaOH = 40g/mol. Logo:

1 mol NaOH             ------  40g

0,06 mol de NaOH  ------  y

y . 1 mol = 40g . 0,06 mol

y  = 40g . 0,06 mol / 1mol

y = 2,4g

Mas o enunciado dizia: "se 3g dessa base"

3g de NaOH     -----  100% de pureza

2,4g de NaOH  ------    w

w . 3g = 100% . 2,4g

w = 100% . 2,4g / 3g

w = 80%

NÃO PRECISA COPIAR ISSO

Obs: para transformar mL em L, basta dividir por 1000 pois 1L = 1000mL!!