Question

40 mL de ácido clorídrico, de densidade 1,18 g/mL e com 36,5% de HCl em massa, são diluídos a 200 mL. Qual é a molaridade da solução final?

Answer 1

primeiro calcula a massa 
d = m/v 
1,18 = m/40 
m = 47,2 

como são 36,5% de massa: 47,2 x 0,365 = 17,23g 

calcula-se o número de mols 
n = m/M(massa molar) 
n = 17,23/36,5 
n = 0,47 mols 

calcula-se a molaridade da solução inicial 
M = n/v 
M = 0,47/0,04(transformado para litros) 
M = 11,75 mol/L 

calcula-se, finalmente, a molaridade final 
ViMi = VfMf 
0,04x11,75 = 0,2Mf 
0,47 = 0,2Mf 
Mf = 2,35 mol/L 

espero ter ajudadoRenata · 8 anos atrás1Aprovado 0ReprovadoComentárioDenunciar abusod=1.18g-----------1ml 
x--------------40ml 
x=47.2g 

47.2g----------100% 
x-------------35.5% 
x=17.22g 

V=200ml/1000=0.2L 

m=? 
M=1+3505=36.5g;mol 
m1=17.22g 
V=0.2L 
m=m1/M1V 
m=17.22/36.5x0.2 
m=2.35mol/L