40 g de hidróxido de sódio reagem totalmente com 36,5 g de cloreto de hidrogênio. Há produção de 58,5 g de cloreto de sódio e certa massa de água. Para se conhecer a massa de água que será obtida pela reação total de 120 g de hidróxido de sódio, com excesso de cloreto de hidrogênio, basta, sem consultar a Tabela Periódica, o conhecimento da lei de:
Soluções para a tarefa
A questão trata do conhecimento da lei de conservação das massas (ou lei de Lavousier) e da lei das proporções constantes (ou Lei de Proust).
A lei de conservação das massas (ou lei de Lavousier)
Diz que "em um ambiente fechado, a soma das massas dos produtos deve ser igual a soma das massas dos reagentes". Também é referenciada por uma frase famosa de Lavousier que disse "na natureza nada se cria e nada se perde; tudo se transforma"
A lei das proporções constantes (ou Lei de Proust)
Pode ser escrita como "Toda substância apresenta uma proporção de massa constante em sua composição". A lei de Proust pode ser ampliada para reações químicas, sendo dito que "Numa mesma reação química, há uma relação entre as massas das substâncias participantes"
No caso da questão, na primeira parte do enunciado, são dados os valores de massa dos reagentes hidróxido de sódio, cloreto de hidrogênio (que em solução aquosa é chamado de ácido clorídrico). Também é dado a massa do produto cloreto de sódio. A massa de água não é dada, mas pode ser calculada sabendo que a soma das massas dos produtos deve ser igual a soma das massas dos reagentes
Massa de NaOH + Massa de HCl = Massa de NaCl + Massa de H2O
40g + 36,5g = 58,5g + Massa de H2O
Massa de H2O = 18g
Então, sabendo inicialmente essa massa de água, pode-se descobrir a massa de água em uma situação em que é utilizada 120g de NaOH, visto que há uma reação completa com o HCl em excesso. A proporção entre as substâncias deve ser a mesma. Ou seja, se a massa de NaOH é triplicada (120g = 40g * 3), a massa de água formada também deverá ser triplicada (18g * 3 = 54g).
Entenda mais sobre reações químicas em: https://brainly.com.br/tarefa/5390912
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