Question

4) Um gás ideal, possui um volume de 5 litros a 27 °C sob uma pressão de 4 atm. Após uma transformação isocórica, a temperatura do gás sobe para 177 °C. Qual a pressão que passa a ter o gás?

Answer 1

Pela transformação isocórica, temos volume constante, logo:

$\frac{Pi}{Ti}= \frac{Pf}{Tf}$

Lembrando que as temperaturas devem ser medidas em Kelvin.

Temos:

Pi = 4 atm = 4.10^5Pa

Ti = 27ºC = 300K

Tf = 177ºC = 450K

Ficamos com:

$Pf = Pi.\frac{Tf}{Ti} = 4.10^5 . (\frac{450}{300} ) = 4.10^5 . \frac{3}{2} = 6.10^5 Pa$

Pf = 6atm