4) Um gás encontra-se a uma temperatura de 373 K e a uma pressão de 2,50 atm. Supondo que não haja nenhuma variação de volume, qual a nova temperatura do gás se a pressão cair a 1,50 atm?
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P/T=P2/T2
2,5/373=1,5/T2
T2=223,8K
2,5/373=1,5/T2
T2=223,8K
somerrhay:
5) Um recipiente, cujo volume é de 10 L, contém hidrogênio molecular (H2) em condições normais de temperatura e pressão. a)Qual a quantidade de matéria de hidrogênio que deve haver no recipiente? b)Qual a massa correspondente desse gás? Dados: R= 0,082 atm L . K-1 . mol -1.
A) PV=nrt - 1.10=n.0,082.273 - n=0,44 mol
B) N=m/mm = 0,44= m/2 = m=0,88g
6) A uma pressão constante se aquece um gás até que seu volume inicial de 150 L dobre. Se a temperatura inicial do gás era de 20° C, qual deve ser a temperatura final?
V/T=V2/T2 - 150/293=300/T2 = T2=586K = 313°C
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