4) Um certo dia um estudante de química resolveu preparar três soluções de solutos diferentes uma em cada
tubo de ensaio, no tubo I foi preparado uma solução aquosa de cloreto de sódio, no tubo II uma solução aquosa
de sacarose, e no tubo III uma solução aquosa de glicose. Em todos os tubos foram adicionados a mesma
quantidade de soluto, determine em qual deles ocorrerá o maior abaixamento de vapor da água. Justifique sua
resposta.
Soluções para a tarefa
Olá!
As Propriedades Coligativas estudam as alterações das propriedades físicas de um solvente quando se acrescenta um soluto não volátil. Essas propriedades são: tonoscopia, ebulioscopia, crioscopia e osmose. É importante ressaltar que essas alterações só dependem do número de partículas dispersas e não da natureza do soluto.
- O que é tonoscopia?
É a propriedade que estuda o abaixamento da pressão máxima de vapor de um solvente quando nele se adiciona um soluto não volátil. A pressão máxima de vapor de um solvente puro será sempre maior do que a pressão de vapor de uma solução.
- Como resolver esta questão?
A sacarose e a glicose são moleculares e não dissociam em solução aquosa, portanto das três substâncias a que irá interferir mais no abaixamento da pressão máxima de vapor é a que tiver em maior concentração.
NaCl ⇒ Na⁺ + Cl⁻
Então no caso da solução com cloreto de sódio, tubo I, teremos mais partículas dissolvidas e consequentemente maior interação entre soluto e solvente.
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