Question

4. (UFRGS, 2018 – adaptado) A decomposição térmica do ácido nítrico na presença de luz libera NO2 de acordo com a seguinte reação (não balanceada).
HNO3 (aq)  H2O(l) + NO2(g) + O2(g)
Determine o volume de oxigênio liberado, nas CNTP, quando 4,5 g de HNO3 são decompostos termicamente.

Answer 1

Olá!

Este é um exercício de Cálculo Estequiométrico, que nesse caso faz uma relação entre massa e volume. Os coeficientes da equação balanceada nos fornecem a proporção em mols.

Massa molar do HNO₃ = 63 g/mol

1 mol de qualquer gás na CNTP possui 22,4 L

Montagem da regra de três:

4 HNO₃ → 4 NO₂ + O₂ + 2 H₂O

4. 63 g  ------------- 22,4 L

    4,5 g ------------ x

x = 4,5 . 22,4 / 252

x = 0,4 L de O₂

Resposta: O volume de O₂ liberado é de 0,4 L.

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