Question

4.(UFMS/2008) - O cobre metálico sofre oxidação na presença de ácido nítrico, de acordo com a equação não balanceada: Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O . A respeito dessa reação, é correto afirmar: 01. O cobre recebe dois elétrons. 02. O nitrogênio é o agente oxidante. 04. O nitrogênio sofre oxidação. 08. O cobre é o agente redutor. 16. A soma dos coeficientes dos reagentes e produtos da equação é igual a 20. A soma das respostas corretas é igual a: _______________

Answer 1

A soma das respostas corretas é igual a 26.

1. INCORRETA: Vemos que o cobre possui um NOX igual a 0 no inicio da reação e passa a ter um NOX igual a 2+ no final da reação. Logo, o mesmo perdeu dois elétrons.

2. CORRETA: O nitrogênio possui um NOX igual a +5 no inicio da reação e passa a ter um NOX igual a 2+ no final da reação. Logo, o mesmo ganhou elétrons, sofrendo um processo de redução. Assim, o mesmo é o agente oxidante da reação.

4. INCORRETA: O nitrogênio sogre redução.

8. CORRETA: Como o cobre perdeu elétrons, ele sofreu uma oxidação, sendo então o agente redutor.

16. CORRETA: Ao balancearmos a reação, obtemos:

3 Cu + 8 HNO3 ⇒ 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O

O que nos dá uma soma dos coeficientes igual a 20.

Espero ter ajudado!