4-(Uece - modificado) Cada elemento químico apresenta um espectro característico, e não há dois
espectros iguais. O espectro é o retrato interno do átomo. Bohr utilizou o espectro de linhas para
representar seu modelo atômico, assentado em postulados, cujo verdadeiro é:
a) Ao mudar de órbita ou nível, o elétron emite ou absorve energia superior à diferença de ener-
gia entre as órbitas ou níveis onde ocorreu essa mudança.
b) Todo átomo possui um certo número de órbitas com energia constante, chamadas estados
estacionários, nos quais o elétron pode movimentar-se sem perder nem ganhar energia.
c) Os elétrons descrevem, ao redor do núcleo, órbitas elípticas com energia variada.
d) o átomo é uma esfera positiva que, para tornar-se neutra, apresenta elétrons (partículas nega-
tivas) incrustados em sua superfície.
Soluções para a tarefa
Resposta:
a) INCORRETA: Ao mudar de órbita ou nível, o elétron emite ou absorve energia. Ao absorver um quantum de energia, o elétron “salta” para um nível mais energética, ocorre a excitação eletrônica. No estado excitado, o elétron é instável, e ao retornar ao nível fundamental, emitirá um quantum de energia na forma de luz.
b) CORRETA: O elétron no seu estado estacionário, se movimenta sem perder ou ganhar energia. Ele pode absorver energia para passar para uma camada mais excitada e conseguintemente emitir energia para voltar para seu estado de origem. Mas no seu estado estacionário ele se movimenta sem perder ou ganhar energia.
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c) INCORRETA: São níveis energéticos quantizados e não variados
d) INCORRETA: Tal definição é descrita no modelo de Thomson. No modelo atômico de Bohr o átomo é dividido em duas regiões: núcleo e eletrosfera, assim como afirmado por Rutherford