Química, perguntado por seilane4578, 6 meses atrás

4. Tem-se dois elementos químicos A e B, com números atômicos 56 e 85, respectivamente.

a) Diga qual elemento A e B?
b) Escreva as configurações eletrônicas de A e B.
c) Que tipo de ligação ocorrerá entre A e B e qual a fórmula do composto formado?

Soluções para a tarefa

Respondido por BoxingPathfinder
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Os elementos A e B são, respectivamente, Bário (Ba) e Ástato (At).

O número atômico é a "identidade" do átomo e pode representar a quantidade de prótons e elétrons que o átomo deste elemento possui.

Configuração eletrônica do Bário:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2

• Configuração eletrônica do Ástato:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p5

  • Bário termina em s2, portanto possui a tendência de perder 2 elétrons (NOX 2+)

  • Ástato termina em 6p5, portanto possui a tendência de ganhar 1 elétron (NOX 1-). A camada p fica satisfeita com 6 elétrons, não 5.

• Logo a ligação entre os dois elementos A e B consiste em:

\sf A^{2+} + B^{-} \longrightarrow AB_2 \Longleftrightarrow Ba^{2+}+At^{-}\longrightarrow BaAt_2

Forma-se uma ligação iônica chamada astateto de Bário.

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Anexos:
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