Question

4- Suponha que nos pediram para preparar 250 ml de uma solução aproximadamente 0,0380 de sulfato de cobre (II) penta-hidratado. Que massa do solido precisaremos usar?

Answer 1

resposta:

M1 = 2,37 gramas

devemos utilizar essa fórmula abaixo:

M = M1 / (MM1*V)

M = concentração molar (mol/L)

M1 = massa do soluto (g)

MM1 = massa molar do soluto (g/mol)

V = volume da solução (L)

Agora calcularemos a massa molar do sulfato de cobre (II) penta-hidratado:

sulfato de cobre (II) penta-hidratado : CuSO4.5H2O

Massa molar: 249,6 g/mol

Tendo todos os componentes para acharmos a massa do soluto, reorganizaremos a fórmula isolando o M1 para encontrá-lo.    

M1 = M x MM1 x V

M1 = 0,0380 x 249,5 x 0,25

M1 = 2,37 gramas