Question

4- Qual a massa de soluto necessária para prepararmos 500 mL de solução 0,02 mol/L de K3Fe(CN)6?
(Dados: C=12u; N=14u; K=39u; Fe=56u)

Answer 1

Primeiro é preciso encontrar o nº de mols de K₃Fe(CN)₆ para preparar os 500 mL da solução 0,02 mol/L

Convertendo de mL para L, basta dividir por 1000. Logo, 500 mL/1000 = 0,5 L.

C = n/V

C = concentração molar = 0,02 mol/L

V = volume em L = 0,5 L

n = nº de mols = ?

C = n/V

0,02 = n/0,5

n = 0,01 mol.

Pela fórmula do mol tem-se:

n = m/MM

n = nº de mols = 0,01 mol

m = massa = ??? pergunta da questão

MM = Massa Molar, que é calculada somando as massas de todos os átomos que formam a substância:

K₃Fe(CN)₆ = 3 K   +   Fe   +   6 C   +   6 N = (3 . 39) + 56 + (6 . 12) + (6 . 14) = 329 g/mol

Agora basta jogar na fórmula do nº de mols para encontrar a massa:

n = m/MM

0,01 = m/329

m = 3,29 g