Question

4. (PUC-RS) O carbeto de silício (SIC) possui uma estrutura idêntica a do diamante e, por isso, apresenta elevada dureza, sendo utilizado, por exemplo, na confecção de esmeril para afiar facas e no corte de vidros. Uma forma de
obtenção do carbeto de silício dá-se por meio da reação de aquecimento de coque com areia, conforme expressa a
equação a seguir:
3 C + SIO2 → SiC + 2 CO
A massa de carbeto de silício, em kg, que se forma a partir da utilização de 1kg de carbono presente no coque é,
aproximadamente:
Dados de massa molar (g/mol): C (carbono) = 12; Si (silicio) = 28;
a) 0,33
b) 0,78
c) 1,11
d) 1,44
e) 3,33
​

Answer 1

Resposta:

Letra "C"

Explicação:

C= 12

SIC= 40

a reação entre carbono(C) e carbeto de silício (SiC)

3 mols de C----produzem------ 1 mol de Sic

3 mols de C= 3 x 12= 36 g(36.10-3 kg)

1 mol de SiC= 40. 10-3 Kg

conclui -se quê:

36.10-3Kg de C ------------ 40.10-3 Kg Sic

1 Kg de C ----------- X

X = 1,11 Kg de SiC

Answer 2

A massa de carbeto de silício, em kg, que se forma a partir da utilização de 1 kg de carbono presente no coque é de 1,11 kg.

A alternativa correta é a letra c.

Segundo a relação dos coeficientes estequiométricos da reação balanceada:

3 mol de C produz 1 mol de SiC

3 mol de C = 3 x 12 = 36 g

1 mol de SiC = 12 + 28 = 40 g

36 g de C produz 40 g de SiC

Para calcular a massa de carbeto de silício produzida a partir de 1 kg (1000 g) de carbono, podemos fazer uma regra de três:

36 g de C ------- 40 g de SiC

1000 g de C----- x

x = 1111 g de SiC

Passando g para kg é só dividir por 1000

x = 1,11 Kg de SiC

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