Question

4-Observe a equação da reação a seguir:H2S + MnO4– + H+ → S + Mn2++ H2OO coeficiente presente no cátion hidrônio (H+) será de: *

a) 4

b) 3

c) 2

d) 5

e) 6

me ajudem ai
​

Answer 1

Resposta:

(E) 6

Explicação:

Para determinar o coeficiente presente no cátion hidrônio na equação, são necessários os seguintes passos:

Passo 1:Determinar o NOX dos elementos de cada composto tanto dos reagentes como dos produtos:

H2S: hidrogênio com ametal tem NOX +1, e ametal (oxigênio) da família VIA tem NOX -2.

MnO4–: em um íon composto (dois elementos), o oxigênio com metal possui NOX -2. Já para calcularmos o NOX do metal, igualamos a soma dos NOX à carga:

Mn + 4. O = -1

x + 4.(-2) = -1

x -8 = -1

x = -1 + 8

x = +7

H+: íon simples tem seu NOX igual à carga, ou seja, NOX +1.

S: substância simples apresenta NOX 0.

Mn2+: íon simples, NOX +2.

H2O: hidrogênio com ametal tem NOX +1, e ametal (oxigênio) da família VIA tem NOX -2.

Passo 2:Verificar quais átomos variam e quanto eles variam (Δ):

Manganês (Mn): no reagente, o NOX é +7. No produto, o NOX é +2. Assim, a variação é 5.

Enxofre (S): no reagente, o NOX é -2. No produto 0. Logo, a variação é 2.

Passo 3:Multiplicar a variação pela quantidade de átomos do elemento na fórmula e, em seguida, iniciar o balanceamento. Para fazer o balanceamento, coloca-se o resultado do oxidante no redutor e o resultado do redutor no oxidante:

Oxidante: H2S = 1.2 = 2

Redutor: MnO4– = 1.5 = 5

5H2S +2MnO4– + H+ → S + Mn2++ H2O

Passo 4:Utilizar o método da tentativa para finalizar o balanceamento:

5H2S +2MnO4– +6H+ →5S +2Mn2++8H2O

Cinco enxofres no reagente, coloca-se cinco no enxofre do produto;

Dois manganeses no reagente, coloca-se dois no manganês do produto;

Oito oxigênios no reagente, coloca-se oito na água do produto;

Dezesseis hidrogênios no produto. Como já existem dez hidrogênios no 2 H2S, coloca- 6 H+