Question

4) O soro caseiro consiste em uma solução de NaCl 3,5g/L e se sacarose 11g/L .Quais as massas de cloreto e sacarose necessários para o preparo de 4L de soro?

2) Num refrigerante tipo “cola”, a análise química determinou uma concentração de ácido  fosfórico igual a 0,349g/L  (volume 1 L) .A massa de soluto necessária para o preparo desta solução será?

7) Dissolvem-se 2,84g de sulfato de sódio (Na2SO4) em água suficiente para a obtenção de 250mL de solução. Qual a concentração comum em g/L e g/mL.

Answer 1

1) Definição de concentração comum (C) é a razão entre a massa do soluto (m1) e o volume da solução (V): C = m1/V

Assim, para o cloreto de sódio:
3,5 g/L = m1 / 4L -> m1 = 14g de NaCl

Para a sacarose:
11 g/L = m1 / 4L -> m1 = 44g de sacarose


2) Fórmula -> C = M . mol (mm)
Concentração Comum é igual a molaridade multiplicada pela massa molecular (mol)

# Agora é só substituir os valores da Fórmula:
C = M . mol

0,245 = M . 98 -> Massa molecular do H3PO4 é 98 g/mol.

M = 0,245 / 98 = 0,0025 M

R: A concentração equivale a 0,0025 mol/L.

Espero ter ajudado!