Question

4) O ácido fosfórico, usado em refrigerante tipo “cola” e possível causador da osteoporose, pode ser formado a partir da equação não-balanceada: Ca3(PO4)2 H2SO4 → H3PO4 CaSO4Partindo-se de 62g de Ca3(PO4 ) e usando-se quantidade suficiente de H2 SO4 , qual, em gramas, a massa aproximada de H3PO4 obtida ? Dados: H = 1u; O = 16u; P = 31u; Ca = 40u. a) 19gb)25gc)39gd)45ge)51g

Answer 1

Primeiramente tem que balancear esta equação: Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 --- 2H3PO4 + 3 CaSO4

O exercício da que o fosfato de cálcio é igual a 62g para reagir com X de ácido fosfórico. Então vamos contar a massa das duas substâncias na equação que acabei de balancear.
O fosfato de cálcio=310g
O ácido fosfórico=196g

Agora resta montar uma regra de três:
310 --- 196
62 --- x
x=39,2
logo a resposta certa é a letra C

Answer 2

Resposta:

c)39g

Explicação:

Equação balanceada:

$Ca_{3} (PO_{4}) _{2} +3H_{2} SO_{4} -->2H_{3} PO_{4} +3CaCO_{4}$

$Ca_{3} (PO_{4}) _{2} =310g\\2H_{3} PO_{4} =196g$

$\frac{310}{62} =\frac{196}{x} \\310x =12152\\x=\frac{12152}{310} \\x=39g$