Question

4) O ácido ascórbico (C6H806) é vendido comercialmente como vitamina C e pode ser encontrado em cápsulas. Cada cápsula contém 3,42 x 1021 moléculas de ácido ascórbico. Suponha que uma pessoa compre um frasco com 100 cápsulas. Sendo assim, a massa total, em gramas, de vitamina C contida no frasco será aproximadamente: A) 100 g. B) 150 g. C) 200 g. D) 250 g. E) 300 g.

Answer 1

Resposta:

Aproximadamente 100 g

Explicação:

1) Tu tem a quantidade de moléculas. Mas é interessante ter o n° de mols, por quê? Porque com o n° de mols, tu pode relacionar com a massa molar da vitamina C (g/ mol).

Para calcular o n° de mols, basta fazer regra de três com a constante de Avogadro:

1 mol ----------- 6,02 x 10^23 moléculas

x mols -------- 3,42 x 10^21 moléculas

x = 5,69 x 10^-3 mols

(Obs: ^ é sinal para expoente)

2) Ótimo, você descobriu o n° de mols! Agora você pode relacionar com a massa molar da vitamina C (176,12 g/mol, ou seja, são 176,12 g para cada 1 mol) e encontrar a massa de vitamina C em uma cápsula:

1 mol ------------------------------ 176,12 g

5,69 x 10^-3 mols ------------  y g

y = 1,0021 g

3) Observe que esse valor é a massa de vitamina C em UMA cápsula do remédio. Porém, a questão pede a massa em CEM.. Para isso é simples, basta multiplicar por 100:

1,0021 g x 100 = 100,21 g que é aproximadamente 100 g

Espero ter ajudado!