Question

4) No rótulo de um frasco de ácido clorídrico encontram-se as seguintes informações: título percentual em massa 36,5%; densidade % 1,18 g/mL. Pergunta-se: qual é a molaridade desse ácido?

Answer 1

Título 36,5 % em massa ⇒ 36,5 /100 = 0,365
densidade = 1,18 g/ mL
massa molar do ácido clorídrico  = 36,5 g / mol
para encontrar a molaridade primeiramente temos q encontrar a C(g/L), pois a partir dela termos os dados concretos ou seja:

C (g/L)=1000 .T.D
C(g/L) =  1000.0,365 .1,18
C(g/L)= 430,7

agora só jogar na relação:

Mol/L = C(g/L) / massa molar
Mol/L = 430,7 / 36,5
Mol/L = 11,8

Answer 2

Resposta:

A molaridade da solução é 11,8

Explicação:

1) O que fazer:

Deve-se encontrar qual é a massa contida em 1 L (posto que a molaridade é dada em mol/L) da solução através da densidade. Sabendo que a densidade da água é 1 g/mL e que 36,5% da massa é do soluto, basta converter essa massa em número de mols de HCl

2) Calculando:

I: massa da solução

Sendo 1,18 g/mL = 1,18 kg/L

d = m/v ⇒ 1,18 kg/L = m/ 1 L ⇒ m = 1,18kg

II: massa de HCl

1,18 kg x 36,5% = 0,4307 kg = 430,7 g de HCl em 1 L de solução

III: equivalente em mol

1 mol HCl ------ 36,5 g

n ------------------ 430,7 g

n = 430,7/36,5 = 11,8 mols em 1 L

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