Question

4 - Em uma das etapas da produção de ácido nítrico, a amônia é queimada sobre telas de platina em presença de ar atmosférico. Essa reação é representada pela equação abaixo. { 4 NH3[g] + 5 O2[g] => 4 NO[g] + 6 H20[g] } Considerando que sejam misturados 150g de NH3 com 150g de O2, pergunte-se: A] os reagentes foram misturados em proporção estequiométrica? B] qual é a massa, em gramas, de NO formada nessas condições? C] há algum reagente em excesso? em caso afirmativo, determine a massa do excesso.

Answer 1

$4NH_3 + 5O_2 \to 4NO+6H_2O\\ \- \ \- \ \Downarrow \- \ \- \ \ \ \ \ \ \ \Downarrow\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \Downarrow \\ \- \ \ 68g \- \ \ \ \ \ 160g\ \ \ \ \ \ 120g\\\\a)\\ \\\frac{68}{150} = \frac{160}{x}\\ \\68x = 160 \cdot 150\\x = \frac{24000}{68}\\x = 353g \ (O_2)\\\\Os \ reagentes \ n\~ao \ foram \ misturados \ na \ propor \c{c}\~ao \ correta. \\ A \ am\^onia \ \'e \ o \ reagente \ limitante.$

$b)\\ \\\frac{68g}{150} = \frac{120}{y} \\ \\68y = 120 \cdot 150\\y = \frac{18000}{68}\\y = 264,7g\\\\S\~ao \ 264,7g \ de \ NO \ nessas \ condi\c{c}\~oes.$

$c) \\ \\Vimos \ que \ precisamos\ de \ 353g \ de \ O_2 \ para \ reagir \ com \ 150g \ de \ NH_3.\\O \ O_2 \ \'e \ o \ reagente \ em \ excesso, \ logo:\\\\353g - 150g = 203g\\\\S\~ao \ 203g \ de \ oxig\^enio \ em \ excesso.$