Question

4. Durante uma aula de química, a professora preparou duas soluções A e B. Na solução A, foi dissolvida uma

massa de 360 g de sulfato de cobre (II) em água até completar o volume de 500 mL de solução. Na solução B

foram dissolvidos 3,6 mol de sulfato de cobre (II) no mesmo volume de água. Sabendo-se que soluções aquosas

desse sal apresentam coloração azul:


a) Qual é a concentração de cada uma das soluções em mol/L? Demonstre os cálculos.


b) Qual das soluções apresentará maior intensidade de cor? Explique detalhadamente.


c) Se a solução A fosse aquecida até que parte da água evaporasse, o que aconteceria com a intensidade da cor?

E em relação à concentração da solução? Explique detalhadamente

d) Que quantidade de água deverá ser adicionada a 100 mL da solução B para que se obtenha uma concentração

de 0,5 mol/L? Demonstre os cálculos.

Answer 1

Olá!

a) A massa molar do sulfato de cobre é de 159,61 g/mol. Logo em 360 g do sal, teremos a seguinte quantidade de mols:

1 mol ------ 159,61 g

x ------ 360 g

x = 2,26 mol de sal

Como ele foi dissolvido em 500 mL, temos que a concentração molar será de:

M = n ÷ V

M = 2,26 ÷ 0,5 = 4,51 mol/L

Logo, na solução A, a concentração molar é de 4,51 mol/L. Já na solução B, como a professora misturou 3,6 mol em 500 mL, fazendo o mesmo calculo anterior, temos que a concentração molar é de 7,20 g/mol.

b) Como a coloração da solução é dada pelo sal, quando maior a concentração do mesmo, mais intensa será a cor da solução. Assim, a solução B terá uma maior intensidade de cor que a solução C.

c) Ao evaporarmos a água, a concentração do sal nesse volume aumentaria, fazendo com que a coloração também se tornasse mais intensa.

d) Temos aqui um caso de diluição, onde o número de mols da solução não se altera, todavia a sua concentração molar e volume sim. Logo temos:

$n_{inicial} = n_{final}$

$M_{inicial}.V_{inicial} = M_{final}.V_{final}$

$7,2.0,1 = 0,5.V_{final}$

V = 1,44 L

Assim, deve ser adicionado 1,34 L de água.

Espero ter ajudado!