Question

4) Determine o valor do número de oxidação dos elementos sublinhados abaixo:

5) Ajuste as equações químicas abaixo:

(Imagem anexada)

Answer 1

4- A) Nox do Cl2 = 0. (substância simples).  

B) Nox do Cl = 0. (substância simples). 

c) Nox do Cl- = -1 

d) Nox do HCl ; Cl= -1 

e) Nox do Na2O, Na2= +1

f) Nox do H2O2, O2= -1

g) Nox do NaOH, O = 0.  

h) Nox do H2SO4, S= +6

i) Nox do Ca(NO3) = N= +4 

j) Nox do K4[Fe(CN)6] = Fe= +2 

5- 

H2S + 3/2 O2  ------>  SO2 + H2O 



As2S3 + 9/2 O2 -----> As2O3 + 3 SO2 

Answer 2

Resposta:

Nox do Fe = 2e

Explicação:

K4 [Fe (CN)6 ]

Fe (CN)6 K4

K4 = +1 x 4 = 4

(CN)6 = -1 x 6 = -6

Fe = X

X +4 -6 = 0

X = 2

Nox do Fe = 2e