Question

4. Determina a massa do soluto presente nas seguintes soluções:
4.1. 200 ml de uma solução 2,00 g/dm3 em iodeto de potássio (KI);

4.2. 500 ml de uma solução 0,015 g/dm em nitrato de sódio (NaNO3);

4.3. 50 ml de uma solução 15,0 g/dm em cloreto de sódio (NaCl).


5. Qual a massa de soluto que está presente nas seguintes soluções:

5.1. 100 ml de uma solução 0,020 mol/dm3 em cloreto de potássio (KCL)

5.2. 50 ml de uma solução 3,0 mol/dm3 em hidróxido de sódio (NaOH)

5.3. 500 ml de uma solução 0,010 mol/dm3 em cloreto de cálcio (CaCl2)​

Answer 1

Resposta:Segue as respostas abaixo na explicação

Explicação:

Questão 4--->Concentração Comum

4.1--->C=2 g/dm^3,V=200 ml:1000--->0,2 dm^3,m1=?

C=m1/V

2=m1/0,2

m1=2.0,2

m1=0,4 g

4.2--->C=0,015 g/dm^3,V=500 ml:1000--->0,5 dm^3,m1=?

C=m1/V

0,015=m1/0,5

m1=0,015.0,5

m1=0,0075 g

4.3--->C=15 g/dm^3,V=50 ml:1000--->0,05 dm^3,m1=?

C=m1/V

15=m1/0,05

m1=15.0,05

m1=0,75 g

Questão 5--->Concentração em quantidade de matéria

5.1--->C=0,020 mol/dm^3,MM=74,5 g/mol,V=100 ml:1000--->0,1 dm^3,m=?

C=m/MM.V(dm^3)

0,020=m/74,5.0,1

m=0,020.74,5.0,1

m=0,149 g ou 0,15 g

5.2--->C=3 mol/dm^3,MM=40 g/mol,V=50 ml:1000--->0,05 dm^3,m=?

C=m/MM.V(dm^3)

3=m/40.0,05

m=3.40.0,05

m=6 g

5.3--->C=0,010 mol/dm^3,MM=111 g/mol,V=500 ml:1000--->0,5 dm^3,m=?

C=m/MM.V(dm^3)

0,010=m/111.0,5

m=0,010.111.0,5

m=0,555 g