Question

4) Dadas as equações termoquímicas:

C(graf) → C(diam) ∆H=?

I) C(Graf) + O2 → CO2(g). ∆H= -94,10

II) C(diam) + O2(g) → CO2(g). ∆H= -94,55

A variação de entalpia será:

A) 188,65
B)0,45
C)188,65
D)-0,45
E)-94,32

5) Observe as equações termoquímicas:

I)C(5) + H2O(g) → CO(g) + H2(g). ∆H= 31,4

II) CO(g) + ½O2(g) → CO2(g) ∆H= -67,6

III) H2(g) + ½O2(g) → H2O(g). ∆H= -57,8

De acordo com o ∆H (variação de entalpia) podemos afirmar que:

A) II é endotérmica, I e III exotérmica
B) I e II sao endotérmicas, II exotérmica
C) II e III são endotérmicas, I exotérmica
D) I e II sao endotérmicas, III exotérmica
E) I é endotérmica, II e III exotérmicas ​

Answer 1

4)

I) C(Graf) + O2 → CO2(g). ∆H= -94,10

II) C(diam) + O2(g) → CO2(g). ∆H= -94,55 (essa será invertida para colocar o Carbono diamante na posição de produto, assim, a entalpia também mudará de sinal)

Fica assim:

I) C(Graf) + O2 → CO2(g). ∆H= -94,10

II) CO2(g) → C(diam) + O2(g). ∆H= +94,55

Agora somando as duas encontramos:

     C(graf) → C(diam)           ΔH = -94,10 + 94,55 = +0,45

Alternativa B

5) ΔH>0 é endotérmico e ΔH < 0 é exotérmica.

Assim, temos que a resposta correta é a letra E.

I é endotérmica, pois ΔH>0 (31,4 > 0)

II e III são exotérmicas, pois ΔH < 0 (sinal é negativo)