Question

4. Dada a equação:
2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O +CO2
Quantos gramas de HCl são necessários para reagir com carbonato de cálcio na obtenção
de 112 L de
gás carbônico, nas CNTP? (MA: H=1; CI=35,5; Ca=40; C=12; O=16)
a) 182.5g b) 146 g c) 111,12g d) 365g e) N.d.a.​

Answer 1

Resposta: Para obter 112 L de CO2 nas CNTP de acordo com a reação abaixo serão necessários 365 g de HCl - LETRA D

Explicação:

A reação está ajustada: 2HCl + CaCO3 ==> CaCl2 + H2O +CO2

Vamos calcular a massa molar do HCl a partir das massas atômicas H = 1 u e Cl = 35,5 u

HCl = 1+35,5 = 36,5 g/mol

Sabemos que 1 mol de CO2 nas CNTP ocupa 22,4 L

Vamos relacionar HCl com CO2

2 HCl                 CO2

2x36,5 g          22,4 L

m                       112 L

m = 112x2x36,5 /22,4 = 365 g - LETRA D