4) Considere um recipiente fechado contendo 1,2 mol de uma espécie
química AB(g), a certa temperatura. Depois de certo tempo, verificou-se
que AB(g) foi decomposto em A2(g) e B2(g) até atingir o equilíbrio químico
abaixo, em que se constatou a presença de 0,45 mol de B2(g). Qual o valor
de Kc de AB(g) nas condições apresentadas ?
2 AB(g) A2(g) + B2(g)
Soluções para a tarefa
Resposta:75%
Explicação:
Ele quer saber o quanto de 2AB vão reagir, pra isso você pode fazer uma tabela pra melhor entendimento:
OBS: repare que a proporção é de 2:1 já que 2AB forma um A e um B
2AB ———> A2(g) + B2(g)
[ ] inicial 1,2 0 0
[ ] final X 0,45
Como a proporção e 2:1, pra saber o valor de X e só multiplicar 0,45 por 2, o que dá 0,9mols
Então, de 1,2 mols apenas 0,9mol reagiram, pra saber a porcentagem disso é só fazer a regra de 3 ou dividir direto 0,9/1,2 que dá 0,75 ou 75%
O valor de Kc de AB (g) nas condições apresentadas serão: 75%.
Como o equilíbrio químico funciona?
O Equilíbrio químico é a reação que pode ser revertida onde a velocidade da reação direta acaba sendo idêntica à velocidade da reação inversa, dessa forma acaba sendo a proporção entre as reagentes e produtos que se mantém constante em uma reação química.
Então quando analisamos o enunciado, poderemos desenvolver esse equilíbrio químico da seguinte reação:
- O início para 2AB > A2 + B2 será respectivamente:
1,2 --- 0 --- 0
- A reação para 2AB > A2 + B2 será respectivamente:
0,9 --- 0,45 --- 0,45
- Enquanto o equilíbrio para as três substâncias será:
0,3 --- 0,45 --- 0,45.
Então finalizando com os dados obtidos com uma regra de três:
1,2 Mol --- 100%
0,9 Mol --- X%
X = 75%.
Para saber mais sobre Equilíbrio Químico:
https://brainly.com.br/tarefa/39877370
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