Question

4) Considere o seguinte diagrama de entalpia


Esse diagrama representa uma reação
a) Endotérmica, cujo ΔH= -176,0 kJ/mol de NH3 (g)
b) Exotérmica, cujo ΔH= -176,0 kJ/mol NH3 (g)
c) Exotérmica, cujo ΔH= +176,0 kJ/mol NH3 (g)
d) Endotérmica, cujo ΔH= +176,0 kJ/mol de NH3 (g)

Answer 1

Olá, tudo bem?
O diagrama é representado por uma reação exotérmica, pois ocorre a liberação de calor na reação. Nesse caso, como se libera calor, a entalpia dos produtos é menor que a dos reagentes, por isso a variação de entalpia dos processos exotérmicos sempre será negativa. Logo, a alternativa correta é a B.

Espero ter ajudado! ;)