Question

4) Considere a equação química não balanceada 

N2H4 + N2O4 →N2 + H2O

e assinale a alternativa INCORRETA.

a) O número de mols de água formado por mol de N2H4 consumido é 2.

b) O número de mols de N2 que deverão ser produzidos para cada mol de N2O4 que reage é 3.

c) A soma de todos os coeficientes estequiométricos da equação balanceada é 10.

d) Considerando como reagente limitante o N2O4, 92gramas deste óxido produzem 28 gramas de N2.

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Answer 1

Balanceando a equação:

2N2H4 + N2O4 →3N2 + 4H2O

a) Correta

b) Correta

c) 2+1+3+4=10. Correta

d)  Incorreta

N204------3N2

92g         3*28g

Conclui-se que, nessa situação, 92g de n2o4 forma 84g de N2